化學知識競賽試題及答案(五篇)

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化學知識競賽試題及答案篇一

一、選擇題

（每題1分，共30分）

1.對水中鈉離子測定時，加入堿化劑的作用是（）。

(a)防止水中陰離子的干擾；(b)調節水樣ph＞10，防止氫離子的干擾；(c)維持水樣為中性；

(d)防止水樣中陽離子的干擾。2.能使甲基橙指示劑變紅，酚酞指示劑不顯色的溶液是（）溶液。

(a)鹽酸；(b)氫氧化鈉；(c)氯化鈉；(d)碳酸氫鈉。3.測定水的堿度，應選用（）標準液滴定。

(a)鹽酸；(b)硫酸；(c)edta；(d)硝酸銀。

4.陽床失效后，最先穿透樹脂層的陽離子是（）。

(a)fe3＋；(b)ca2＋；(c)na＋；(d)mg2＋。

5.離子交換樹脂的（）是離子交換樹脂可以反復使用的基礎。

(a)可逆性；(b)再生性；(c)酸堿性；(d)選擇性。

6.活性炭過濾器用于水處理時，對脫（）和除去有機物有很重要的實際意義。

(a)碳；(b)氯；(c)氧；(d)雜質。

7.混凝處理的目的主要是除去水中的膠體和（）。

(a)懸浮物；(b)有機物；(c)沉淀物；(d)無機物。

8.當強酸陽離子交換樹脂由na＋型變成h＋型時，或當強堿陰離子交換樹脂由cl－型變成oh－型時，其體積會（）。

(a)增大；(b)不變；(c)縮小；(d)或大或小。9.工業鹽酸帶黃色的原因是含有（）雜質。

(a)ca2；(b)cl；(c)fe3；(d)al3。10.能有效去除水中硅化合物的是（）。

(a)強酸陽樹脂；(b)強堿陰樹脂；(c)弱堿陰樹脂；(d)弱酸陽樹脂。11.在水中不能共存的離子是（）。

－2－－2－－－－2＋hcocohcoco3333。

(a)oh和；(b)和；(c)ca和oh；(d)oh和12.給水加氨的目的是（）。

(a)防止銅腐蝕；(b)防止給水系統結垢；(c)調節給水的ph值到堿性；(d)調節給水ph值，防止鋼鐵腐蝕。

13.陰離子交換樹脂受污染后，出現一些特征，下面敘述錯誤的是（）。

(a)樹脂的交換容量下降；(b)樹脂的顏色變深； ＋－＋

＋(c)再生后正洗時間延長；(d)出水顯酸性。14.固定床正常運行流速一般控制在（）。

(a)5～20m／h；(b)30～50m／h；(c)15～20m／h；(d)30m／h。15.手工取樣流速通常保持在（）ml／min。

(a)200～300；(b)300～400；(c)400～500；(d)500～700。16.用絡合滴定法測定水中的硬度時，ph值應控制在（）左右。

(a)6；(b)8；(c)10；(d)12。

17.相同條件下，消耗再生劑最多的是（）。

(a)順流再生固定床；(b)浮動床；(c)移動床；(d)逆流再生固定床。18.在水流經過濾池過程中，對水流均勻性影響最大的是（）。

(a)濾層高度；(b)疏水裝置；(c)入口裝置；(d)濾料的配比。

19.用edta滴定法測定凝結水硬度時，常出現終點色為灰藍色的情況，說明（）干擾較大，需要加掩蔽劑。

(a)硫酸鹽；(b)鐵；(c)硅；(d)磷酸鹽。

20.玻璃器皿洗凈的標準是（）。

(a)無污點；(b)無油漬；(c)透明；(d)均勻潤濕，無水珠。21.機械攪拌加速澄清池的加藥位置一般在（）。

(a)進水管道中；(b)第一反應室；(c)第二反應室；(d)混合區。22.除鹽設備經過大修后，進水試壓，應從（）。

(a)底部緩慢進水，中排排出，然后關閉所有閥門；

(b)底部緩慢進水，開空氣門，至反洗排水排出，然后關閉所有閥門；(c)正沖洗，然后關閉所有閥門；(d)中排進水，底部排水

23.除鹽設備使用的石英砂、瓷環在投產前常需要（）。

(a)大量水沖洗；(b)用5%堿浸泡；(c)用除鹽水浸泡24h；(d)用15%鹽酸浸泡。24.影響混凝處理效果的因素有水溫，水的ph值，水中的雜質，接觸介質和（）。

(a)雜質顆粒大小；(b)加藥量；(c)水量大小；(d)雜質顆粒形狀。25.用燒杯加熱液體時，液體的高度不準超過燒杯高度的（）。

(a)1／3；(b)3／4；(c)2／3；(d)1／2。26.測定微量硅時，加藥順序是（）。

(a)酸性鉬酸銨→酒石酸→1，2，4酸；(b)1，2，4酸→酒石酸→酸性鉬酸銨；(c)酸性鉬酸銨→1，2，4酸→酒石酸；(d)酒石酸→酸性鉬酸銨→1，2，4酸。

27.用硫酸作再生劑時，采用先低濃度后高濃度的目的是為了（）。

(a)提高再生效率；(b)防止硫酸銨沉淀；(c)降低酸耗；(d)縮短再生時間。28.逆流再生離子交換器壓實層樹脂的作用是（）。

(a)使制水均勻；(b)備用樹脂；(c)防止再生時亂床；(d)反洗時不易跑樹脂。-2酸度計用于測定ph值時，可精確到（）。

(a)0.1；(b)0.01；(c)0.02；(d)0.2。

30.酸度計用玻璃電極作測定h＋離子活度的（），甘汞電極作參比電極。

(a)指示電極；(b)參比電極；(c)氧化電極；(d)標準電極。

二、填空題

（每題2分，共30分）

1.制備除鹽水用預處理設備為（），濾料為（）。2.機加池加藥量根據（）、（）控制，通過（）來調節。3.陽塔陽樹脂正洗合格標準（），陰塔陰樹脂正洗合格標準（貯塔正洗合格標準（）；（）。4.機加池藥品有（）、（）、（）。加藥點為（）、（5.給水加藥點（），凝結水加藥點（），爐水加藥點（）。

。））6.氫氣純度分析用（）吸收co2，用（）吸收o2。7.水的混凝處理的基本原理可歸納為（）；（）；（）；（）等四種作用。

8.用鐵鹽作混凝劑處理水時的特點是：（）；水溫對混凝效果的影響不大；適用的 ph范圍很廣；不適用于處理（）的水。

9.作為過濾器的濾料，應具備以下幾個主要條件：（）；（）；（）；（）;（）。

10.長期保存離子交換樹脂時，最好用蒸煮過的水浸泡樹脂，并經常更換蒸煮水，這主要是為了防止（）和（）對樹脂的污染。

11.離子交換樹脂的交聯度越大，樹脂的視密度越（），含水率（），機械強度（），再生效率（）。

12.混合床離子交換器反洗分層的好壞與反洗分層時的（）有關，同時也與（）有關。

13.在火力發電廠熱力設備及系統內，最易發生氧腐蝕的是：（）;最易發生二氧化碳腐蝕的是（）。

14.影響混凝效果的主要因素有：（）、（）、（）、（）、（）。15.我們榆林有色化學凝結水精處理的主系統： 熱井→（）→ 凝結水精處理裝置 →軸封冷卻器→（）→除氧器,每臺機組精處理系統設置1套可處理（）凝結水量的粉末樹脂覆蓋過濾器系統，并設置（）的旁路。

三、判斷題

（每題1分，共10分）

2+、mg2+和hco3-所形成的硬度叫永久硬度。（）2.溶液呈中性時，溶液里沒有h+和oh-。（）3.只要是優級試劑都可作基準試劑。（）4.甲基橙指示劑在堿性溶液中顯黃色。（）5.混床反洗后，樹脂分為兩層，上層為陽樹脂，下層為陰樹脂。（）6.鼓風式除碳器一般可將水中的co2含量降至5mg/l以下。（）7.定性分析的任務是測定物質中有關組分的含量。（）8.陰離子交換樹脂易在堿性介質中進行交換。（）9.強酸樹脂比弱酸樹脂容易再生。（）10.硝酸銀容量法測cl-，滴定終點為橙紅色。（）四.問答題

（共30分）

1.對新的陽離子交換樹脂如何進行預處理?（5分）2.說明什么是爐內水處理？（5分）

3.水汽質量試驗時，若發現水質異常，應首先查明哪些情況？（5分）

4.澄清池運行中，水溫有何影響?（5分）

5.敘述發電機氫冷系統倒換氣體過程。（10分）

化學知識競賽試題及答案篇二

第一題 單項選擇題（共25題）．下列化合物，在 naoh 溶液中溶解度最大的是（）[a].pbcro4

[b]．ag2cro4

[c]．bacro4

[d]．cacro4

．向酸性 k2cr2o7 溶液中加入 h2o2，卻未觀察到藍色物質生成，其原因肯定是（）[a]．未加入乙醚，因 cro5 與乙醚的加合物為藍色

[b]．未加入戊醇，因 cro5 萃取到戊醇中顯藍色

[c]．未將溶液調至堿性，因 cro5 在酸性介質中分解

[d]．因 k2cr2o7(和/或)h2o2 濃度過稀．實驗室配制洗液，最好的方法是（）[a]．向飽和 k2cr2o7 溶液中加入濃硫酸

[b]．將 k2cr2o7 溶于熱的濃硫酸

[c]．將 k2cr2o7 溶于 1 ∶ 1 硫酸 [d]．將 k2cr2o7 與濃硫酸共熱．滴加 0.1mol·l-1 cacl2 溶液沒有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，該溶液是（）[a]．na3po4

[b]．na2hpo4

[c]．nah2po4

[d]．以上三種溶液均可

．從滴瓶中取少量試劑加入試管的正確操作是()

[a]將試管傾斜，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑 [b]將試管傾斜，滴管口距試管口約半厘米處緩慢滴入試劑

[c]將試管垂直，滴管口伸入試管內半厘米再緩慢滴入試劑 [d]將試管垂直，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，欲使氯氣純化則應依次通過()

[a]．飽和氯化鈉和濃硫酸

[b]濃硫酸和飽和氯化鈉

[c]氫氧化鈣固體和濃硫酸

[d]飽和氯化鈉和氫氧化鈣固體．能將 cr3+ 和 zn2+ 離子分離的溶液是（）[a]．naoh

[b]．nh3·h2o

[c]．na2co3

[d]．nahco3 ．下列配制溶液的方法中，不正確的是()

[a]．sncl2 溶液：將 sncl2 溶于稀鹽酸后加入錫粒

[b]．feso4 溶液：將 feso4 溶于稀硫酸后放入鐵釘

[c]．hg(no3)2 溶液：將 hg(no3)2 溶于稀硝酸后加入少量 hg

[d]．fecl3 溶液：將 fecl3 溶于稀鹽酸．由二氧化錳制錳酸鉀，應選擇的試劑是()

[a]．王水 + kcl

[b]．cl2 + kcl

[c]．濃 h2so4 + kclo3

[d]．koh + kclo3 ．向酸性的 ki 溶液中滴加過量的 h2o2 有灰黑色沉淀生成，不能使該沉淀消失的是（）[a]．naoh 溶液

[b]．ki 溶液

[c]．稀 hno3

[d]．naclo 溶液 13 ．將少量 kmno4 晶體放入干燥的試管中，在煤氣燈上小火加熱一段時間后冷卻至室溫，逐滴加入水，最先觀察到溶液的顏色是()

[a]．粉紅

[b]．紫色

[c]．綠色

[d]．黃色．將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發生變化的是（）[a]．fe(oh)2

[b]．ni(oh)2

[c]．mn(oh)2

[d]．co(oh)2 ．與濃鹽酸作用有氯氣生成的是()

[a]．fe2o3

[b]．pb2o3

[c]．sb2o3

[d]．bi2o3 ．向 hg2(no3)2 溶液中滴加氨水時生成物的顏色是（）[a]．棕色

[b]．灰黑色

[c]．白色

[d]．黃色．下列配離子中，肯定不為藍顏色的是()

[a]．cu(nh3)42+

[b]．co(nh3)62+

[c]．ni(nh3)62+

[d]．co(scn)42-．向 k2cr2o7 溶液中通入過量 so2，溶液的顏色是（）[a]．藍色

[b]．紫色

[c]．綠色

[d]．黃色．下列化合物中，在 6 mol·dm-3 naoh 溶液中溶解度最大的是（）[a]．mg(oh)2

[b]．mn(oh)2

[c]．fe(oh)2

[d]．cu(oh)2 ．向澄清 na2s 溶液中滴加稀鹽酸，若有沉淀生成，則該沉淀是（）[a]．na2s2

[b]．s

[c]．na2s3

[d]．scl4 ．將濃硫酸與少量 ki 固體混合，還原產物主要是（）[a]．so2

[b]．h2so3

[c]．h2s

[d]．i2 ．下列氫氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（）[a]．zn(oh)2

[b]．cu(oh)2

[c]．co(oh)2

[d]．fe(oh)2 ．下列試劑不能鑒別 sncl2 和 sncl4 溶液的是（）[a]．hgcl2

[b]．溴水

[c]．naoh

[d]．(nh4)2s

25.向 ag(s2o3)23-中通入過量的 cl2，生成的沉淀是()

[a]．s

[b]．ag2so4

[c]．agcl

[d]．ag2s2o3 第一頁答案adacb dacbc dccbb bbcdb bcdcc 第二題 單項選擇題（共23）1 ．體積比為1∶2的 hcl 其摩爾濃度為（）[a].2 mol·l-1

[b]．6 mol·l-1

[c]．4 mol·l-1

[d]．3 mol·l-1 ．fe(oh)3 沉淀完后過濾時間是（）[a]．放置過夜

[b]．熱沉化后

[c]．趁熱

[d]．冷卻后 ．在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液是()

[a]．冷水

[b]．含沉淀劑的稀溶液

[c]．熱的電解質溶液

[d]．熱水 ．重量分析中過濾baso4沉淀應選用的濾紙是（）[a]．慢速定量濾紙

[b]．快速定性濾紙

[c]．慢速定性濾紙

[d]．快速定量濾紙 ．用洗滌方法可除去的沉淀雜質是()

[a]．混晶共沉淀雜質

[b]．包藏共沉淀雜質

[c]．吸附共沉淀雜質

[d]．后沉淀雜質 ．現欲標定naoh溶液的濃度，實驗室提供下列物質，最好應選擇（）[a]．鄰苯二甲酸氫鉀（khc8h9o4）[b]．草酸（h2c2o4·2h2o）[c]．苯甲酸（c6h5cooh）

[d]．甲酸（hcooh）．稱取一定量無水碳酸鈉溶解后定容于250ml容量瓶中，量取25ml用以標定鹽酸，容量瓶和移液管采取的校準方法是（）[a]．容量瓶絕對校準[b]．容量瓶和移液管相對校準[c]．移液管絕對校準[d]．不用校準 ．碘量法測定銅主要誤差來源是（）[a]．i-的氧化和i2的揮發 [b]．淀粉強烈吸附i2

[c]．i2被吸附在cui上，終點顏色很深不易觀察

[d]．kscn加入過早 ．定量分析中，基準物質是（）[a]．純物質 [b]．標準參考物質

[c]．組成恒定的物質

[d]．組成一定、純度高、無副反應、性質穩定且摩爾質量較大的物質

．配制kmno4溶液時應選擇的方法是()

[a]．稱取一定量的固體試劑溶于水中，并用蒸餾水稀釋至一定體積，保存于棕色瓶中

[b]．稱取一定量的固體試劑加入需要體積的水后加熱煮沸1小時，用微孔玻璃漏斗過濾后貯存于棕色瓶中 [c]．稱取一定量的固體試劑溶于一定量煮沸并冷卻的蒸餾水中，加少許 na2co3 貯存于棕色瓶中 [d]．稱取一定量的固體試劑加入少量硫酸，加熱80℃左右使其溶解，貯存于棕色瓶中 ．用于滴定操作的錐形瓶需事先進行的處理是()

[a]．水洗后干燥

[b]．用被滴定的溶液洗幾次[c]．用被滴定溶液洗幾次后干燥

[d]．用蒸餾水洗幾次．重量分析中沉淀的溶解損失所屬誤差是（）[a]．過失誤差

[b]．操作誤差

[c]．系統誤差

[d]．隨機誤差．某混合堿先用hcl滴定至酚酞變色，耗去v1 ml，繼以甲基橙為指示劑耗去v2 ml，已知 v1

[b]．na2co3

[c]．nahco3

[d]．nahco3-na2co3 ．用 k2cr2o7 滴定 fe2+ 時，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（）[a]．提高酸度，使滴定反應趨于完全

[b]．提高計量點前 fe3+/fe2+ 電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色

[c]．降低計量點前 fe3+/fe2+ 電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內變色

[d]．在有汞定鐵中有利于形成 hg2cl2 白色沉淀．碘量法中常以淀粉為指示劑，其應加入的時間是()

[a]滴定開始時加入

[b]滴定一半時加入

[c]滴定至近終點時加入

[d]滴定至i3-的棕色褪盡，溶液呈無色時加入．碘量法測定銅時，加入ki的作用是（）[a]氧化劑 配體 掩蔽劑

[b]沉淀劑 指示劑 催化劑

[c]還原劑 沉淀劑 配體

[d]緩沖劑 配合掩蔽劑 預處理劑 ．在實驗室里欲配制較為穩定的 sncl2 溶液應采用的方法是()

[a]．將 sncl2 溶于 na2co3 溶液中，并加入少量的錫粒

[b]．將 sncl2 溶于新煮沸并冷卻的純水中

[c]．將 sncl2 溶于 hac，并加入少許 zn 粉

[d]．將 sncl2 溶于 hcl 中，并加入少量的錫粒 ．標定 kmno4 時，為提高反應速度要加熱，且在酸性溶液中進行，應該加入的酸是（）[a]．hcl

[b]．h2so4

[c]．hno3

[d]．hac ．用 k2cr2o7 為基準物質標定 na2s2o3 溶液時，i2 揮發了，對標定結果影響是（）[a]．偏高

[b]．偏低

[c]．無影響

[d]．無法判斷．以hcl標準液滴定堿液中的總堿量時，滴定管的內壁掛液珠，對結果的影響是（）[a]．偏低

[b]．偏高

[c]．無影響

[d]．無法判斷 ．在光度分析中，選擇參比溶液的原則是()

[a]．一般選蒸餾水

[c]．根據加入顯色劑、其它試劑和被測溶液的顏色性質選擇 [b]．一般選擇除顯色劑外的其它試劑

[d]．一般選含顯色劑的溶液 ．以下表述正確的是()

[a]．二甲酚橙只適用于ph大于6的溶液中使用

[b]．二甲酚橙既適用于酸性也適用于堿性溶液中使用

[c]．鉻黑t只適用于酸性溶液中使用

[d]．鉻黑t適用于弱堿性溶液中使用

溶劑萃取法 第二頁答案cccac abadb dcdcc cdbab cdb 第三題 填空題（共23題）1 ．指出下列各級化學試劑標簽的顏色：[a]．優級純__________ [b]．分析純__________ [c]．化學純__________ ．氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是__________、__________、__________和__________。．實驗室用水規格已有國家標準可循，按水的電阻率指標，水質最好的是__________ [a]．1mω·cm

[b]．18mω·cm

[c]．10mω·cm

[d]．0.2mω·cm 4 ．若實驗室電器著火，滅火方法是__________。

[a]．立即用沙子撲滅[b]切斷電源后用泡沫滅火器撲滅[c]．立即用水撲滅[d]．切斷電源后立即用 co2 滅火器撲滅 ．金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在_______________________中。．對nacn和灑落的hg滴進行無害化處理的方法分別是________________和_____

__。7 ．將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合后，能使酚酞指示劑顯紅色的是_________________。

[a]．氨水 + 醋酸

[b]．氫氧化鈉 + 醋酸

[c]．氫氧化鈉 + 鹽酸

[d]．六次甲基四胺 + 鹽酸．以下標準溶液可以用直接法配制的是_____________。[a]．kmno4

[b]．k2cr2o7

[c]．naoh

[d]．feso4 9 ．用重量法測定鐵時，過濾 fe(oh)3 沉淀應選用_________________________。

[a]．快速定量濾紙

[b]．慢速定量濾紙

[c]．中速定量濾紙

[d]．玻璃砂芯漏斗 10 ．能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。

[a]．增加平行測定次數

[b]．稱樣量在0.2g以上

[c]．用標準樣品進行對照實驗

[d]．認真細心地做實驗 ．下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其 ph 變化最大的是________________________。[a]．0.1 mol·l-1 hac + 0.1 mol·l-1 naac

[b]．0.1 mol·l-1 hac [c]．0.01 mol·l-1 hac + 0.01 mol·l-1 naac

[d]．0.1 mol·l-1 hcl ．以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是____________。[a]．hcl 滴定弱堿 [b]．edta 滴定 ca2+ [c]．ce4+ 滴定 fe2+ [d]．agno3 滴定 nacl ．在配位滴定中，用返滴法測定 al3+ 時，在 ph=5～6，下列金屬離子標準溶液中適用于返滴定過量 edta 的是___________________。

[a]．zn2+

[b]．mg2+

[c]．ag+

[d]．bi3+ ．某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇_______________。[a]．鄰二氮菲比色法 [b]．磺基水楊酸光度法 [c]．原子吸收光譜法 [d]．k2cr2o7 滴定法．以重量法測定某樣品中 pb3o4 的含量，準確稱量獲得的稱量形式 pbso4 后，以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是_________________。

[a]．3m(pbso4)/m(pb3o4)

[b]．m(pbso4)/m(pb3o4)

[c]．m(pb3o4)/3m(pbso4)

[d]．3m(pb)/m(pb3o4)．常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積__________ml；應控制稱樣量_______g。．某溶液的ph=7.200，該值具有__________位有效數字；該溶液的氫離子活度[a(h+)]為_________。．下列市售試劑的近似濃度為：

h2so4 _________ mol·l-1

hno3 ________ mol·l-1

hcl ________ mol·l-1

氨水 ________ mol·l-1 ．某物質從含有下列離子的水溶液中沉淀出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 __________。

[a]．mg2+

[b]．na+

[c]．cl-

[d]．so42-．用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積___________。[a]．等于25.00毫升 [b]．大于25.00毫升 [c]．小于25.00毫升 24 ．下列鹽中在水中溶解度最大的是______________。[a]．草酸鍶 [b]．草酸鎂 [c]．草酸鈣 [d]．草酸鋇．下列三個反應在同一溶液體系中進行：

① cl2 + 2i-= 2cl-+ i2

② cl2 + 2br-= 2cl-+ br2

③ 5cl2 + i2 + 6h2o = 10cl-+ 2io3-+ 12h+ 其“開始反應”的先后順序正確的是_______________。[a]．①＞②＞③[b]．①＞③＞②[c]．③＞②＞① ．向 sn2+ 溶液加入濃 naoh 溶液，析出的沉淀的顏色為_______________。

[a]．白色

[b]．灰色

[c]．黑色

[d]．白色逐漸變黑色

[e]．白色逐漸變黃色 27 ．nh3，hcl，co2，h2s，n2 等氣體在水中的溶解度順序是_______________。[a]．nh3 > hcl > co2 > h2s > n2 [b]．hcl > nh3 > co2 > h2s > n2 [c]．hcl > nh3 > h2s > co2 > n2 [d]．h2s > hcl > co2 > nh3 > n2 ．在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁_______________。

[a]．可溶于濃鹽酸

[b]．可溶于濃硝酸

[c]．可溶于氫氟酸

[d]．在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶

第三頁答案．a 綠； b 紅； c 藍。．氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是天藍、棕、深綠、黑色。3 ．b。．d。．金屬鈉應儲存在無水煤油中；黃磷應儲存在水中。．對 nacn：每 200 毫升加 25 毫升 10％ na2co3 及 25毫升 30％feso4 溶液，攪勻。或者用 naoh 調至堿性，用高錳酸鉀或漂白粉使氰根氧化分解；對hg：用硫粉復蓋。7 b 8 b 9 a10 c11 d12 b、d 13 b 14 a 15 d 16 c 17 ．20毫升；0.2克。18 ．3 位有效數字；6.31×10-8。．18； 16； 12； 15。．可見分光光度計的常用光源是鎢鹵素燈；吸收池材料為玻璃；紫外分光光度計的常用光源是氫燈；吸收池材料為石英。21 ．d。．c。．a。

．b。

．b。

26.a。

27.c。.d。

無機部分（共25題）．怎樣用簡單的方法檢查洗刷后的玻璃儀器是否干凈? 3 ．稱量樣品時，雙臂分析天平光標標尺移向樣品端或單臂分析天平光標標尺向下移動而無法達到平衡，此時應加砝碼還是減砝碼?（20分）4 ．在酸堿滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液體，應如何處理？（10分）5 ．若要檢查蒸餾水中是否含ca2+，應選用何種化學試劑?（20分）6 ．分析純，化學純，優級純試劑瓶標簽紙的特征顏色是什么?（10分）．某人用 0.5000mol·l-1 濃度的 hcl 直接滴定 25ml，0.1mol·l-1 naoh 水溶液濃度，操作是否正確 ? 為什么 ?（20分）

．用 25ml 移液管量取溶液，能讀取多少毫升?（10分）．為什么實驗室盛 naoh 溶液的試劑瓶，選用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）．若不慎濃堿濺入眼中，如何緊急處置?（20分）．怎樣配制不含 co32-的 naoh 水溶液?（30分）12 ．一水溶液中含少量的 fe2+，怎樣除去它?（20分）

．實驗室中，為什么不能用無水 cacl2 干燥氨氣? 14 ．al(oh)3 和 zn(oh)2 都是白色沉淀，如何用簡單的方法鑒別之（只用一種試劑）?（20分）15 ．乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色?（10分）．kno3 的溶解度隨溫度升高急劇增加，而 nacl 的溶解度隨溫度升高增加很小，如何用 nano3 和 kcl 為原料制備 kno3 ?（20分）．在 k2cr2o7 水溶液中，加入少量的 agno3 水溶液，此時溶液的ph值怎樣變化，為什么?（20分）18 ．在 naclo 水溶液中，加入少量的 ki 溶液，能否有 i2 生成?（20分）．一水溶液中含 sn2+、bi3+，加過量氫氧化鈉有什么顏色沉淀生成？為什么?（30分）20 ．應如何配制和保存 fe2+ 水溶液?（20分）．在二只試管中各加入少量 fecl3 溶液，又向一支試管加入少量 naf 固體，振蕩溶解。然后在二只試管中各滴加 ki 溶液，振蕩，兩支試管中溶液的顏色是否相同，為什么?（10分）22 ．碘在水中溶解度很低，但為何易溶于 ki 溶液中?（10分）23 ．怎樣配制和保存 sncl2 水溶液？（30分）．金屬鈉需保存在無水煤油中，怎樣知道保存鈉用的煤油是無水的呢？（30分）

第四頁無機部分答案

把洗刷后的玻璃儀器倒置，如果玻璃儀器不掛水珠，則玻璃儀器己被洗刷干凈，否則，玻璃儀器沒有被洗刷干凈。3 ．此時樣品重，雙臂天平應加砝碼，單臂天平應減砝碼。4 ．滴定失敗，需重滴。．選用可溶性草酸鹽，如果有鈣離子則生成草酸鈣沉淀。．分析純，化學純，優級純試劑瓶標簽紙的特征顏分別是紅色，藍色和綠色。．不正確。應把 0.5000mol·l-1 的 hcl 稀釋成 0.1000mol·l-1 的 hcl，然后滴定以便縮小讀數造成的誤差。8 ．讀取25.00毫升。．naoh 能腐蝕玻璃，naoh 溶液存放時間較長，naoh 就和瓶口玻璃的主要成分 sio2 反應而生成粘性的na2sio3 而把玻璃塞瓶口粘結在一起。10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。．配制 naoh 飽和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 co2 的蒸餾水稀釋即得。簡單的方法，也可快速稱量 naoh，然后用不含 co2 的蒸餾水沖洗一下，再用不含 co2 的蒸餾水配制。．首先用 h2o2 把 fe2+ 氧化成 fe3+，然后調溶液的 ph 值大于2，煮沸溶液，生成 fe(oh)3 沉淀，過濾，即除去了fe2+。．雖然 cacl2 不顯酸性，但它能和 nh3 形成加合物。．在 al(oh)3 和 zn(oh)2 白色沉淀中，分別加氨水，沉淀溶解的是 zn(oh)2，不溶的是 al(oh)3。15 ．乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍色。．將化學計量的 nano3 和 kcl 溶于一定量的水中，加熱混合液，在一定溫度下進行轉化，然后熱過濾。把所得清液冷卻，結晶，過濾，則得到 kno3 晶體。．由于 k2cr2o7 和 agno3 反應有 ag2cro4 沉淀和 h+ 生成，所以溶液的ph值變小。18 ．因為溶液會呈堿性，i2 歧化成io3-和 i-，所以無 i2 生成。．在堿性條件下，二價的錫為 sno22-，它具有還原性，在堿性溶液中能將 bi(oh)3 還原為金屬 bi，sno22-成為錫酸根 sno32-，所以溶液中有黑色沉淀。．一般現用現配。配制時，要用煮沸除空氣的蒸餾水(冷卻)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些鐵釘。21 ．沒有加 naf 固體的試管溶液變黃，加 naf 固體的試管溶液顏色無變化。fe3+ 能把 i-氧化成碘，但加入 naf 后，由于生成穩定的 fef63-配離子，fe(iii)/fe(ii)電極電勢變小，不能把 i-氧化成碘。．i2 可與 i-生成 i3-配離子，以 i3-形式儲備起來。i3-溶于水，所以 i2 易溶于ki溶液。．一般現用現配。由于二價的錫極易水解，所以配制 sncl2 水溶液要先加 6mol·l-1 鹽酸，后加水稀釋至所要求的體積。保存時，溶液中加些錫粒。．由于金屬鈉容易和空氣中的氧與水劇烈反應，所以金屬鈉需保存在無水煤油中，可用無水 cuso4 來檢驗和除去水。如果含水，白色的 cuso4 則變藍

分析部分（共20題）一.問答題．體積比為 1∶2 的 h2so4 溶液的濃度 c(h2so4)為多少？（10分）．說明用草酸鈉標定 kmno4 溶液濃度時適宜的溫度范圍，過高或過低有什么不好？（30分）．為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的儀器，說出名稱和規格。（30分）

[1]．取 25.00ml 試液，用 naoh 標準溶液測定其含量；

[2]．直接配制 500ml k2cr2o7 標準溶液；

[3]．分別量取 2、4、6、8ml fe3+ 標準溶液做工作曲線；

[4]．裝 kmno4 標準溶液進行滴定；

[5]．量取蒸餾水配 500ml 0.10mol·l-1 naoh 標準溶液。6 ．如何更正下列作法的錯誤之處:（20分）

[1]．稱取固體 kmno4 溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中。

[2]．稱取固體 na2s2o3 溶于蒸餾水中煮沸 7 ．在配位滴定中(如用 edta 作為滴定劑)為什么必須使用酸、堿緩沖溶液？（20分）

．草酸、酒石酸等有機酸，能否用 naoh 溶液進行分步滴定?（20分）

已知： 草酸的 ka1=5.9×10-2

ka2=6.4×10-5

酒石酸的 ka1=9.1×10-4

ka2=4.3×10-5 10 ．用 kmno4 溶液測定 h2o2 溶液的濃度時，選用的指示劑及終點的顏色變化。（20分）11 ．用 k2cr2o7 標準溶液標定 na2s2o3 溶液的濃度時，選用的指示劑及終點的顏色變化。（30分）12 ．下列實驗應選擇何種濾紙？（20分）

[1].重量法過濾 baso4；

[2].將 fe(oh)3 沉淀與 ca2+、mg2+ 分離以測定 ca、mg。13 ．為洗滌下列污垢選擇合適的洗滌劑:（10分）

[1].煮沸水后所用燒杯上的污垢；

[2].盛 fecl3 溶液所用燒杯產生的紅棕色污垢。．na2c2o4能否作為酸堿滴定的基準物質？為什么？（20分）已知：草酸的 ka1=5.9×10-2

ka2=6.4×10-5

二.選擇或填充題．判斷下列情況對測定結果的影響（填偏高、偏低或無影響）？（40分）[1]．標定 naoh 溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸 [2]．標定 hcl 溶液的硼砂部分失去結晶水

[3]．以 hcl 標準溶液滴定堿液中的總堿量時，滴定管內壁掛液珠

[4]．以 k2cr2o7 為基準物標定 na2s2o3 溶液的濃度時，部分 i2 揮發了 2 ．欲準確地作如下實驗，以下情況對移液管和容量瓶應作何校正（滴定管已校正過，請填a、b、c、d）？[a]．移液管絕對校正

[b]．容量瓶絕對校正

[c]．移液管與容量瓶相對校正 [d]．移液管與容量瓶均不需校正

[1].稱取一定量草酸溶解后定容于 100ml 容量瓶中，量取 25ml 用以標定 naoh()

[2].稱取硼砂三份加水 25ml 溶解后標定 hcl()

[3].稱取一定量 k2cr2o7 溶解后定容于250ml容量瓶中，計算其濃度()

[4].稱取 25.00ml 未知濃度的 hcl 溶液，用 naoh 標液滴定（）34 ．50ml 滴定管的最小分度值是__________ml，如放出約 5ml 溶液時，記錄數據為_________位有效數字，相對誤差為__________。若使相對誤差≤0.1%，則滴定體積至少為_________ml。（30分）5 ．下列實驗應選擇何種規格的試劑：（30分）[a]．分析純試劑；[b]．基準試劑；[c]．工業純試劑 [1].標定 kmno4 溶液所用 h2c2o4·2h2o()

[2].配制鉻酸洗液所用 h2so4

（）[3].配制鉻酸洗液所用

k2cr2o7

()

[4].配制 na2s2o3 標準溶液

（）6 ．濾紙按其所含灰份的多少可分為_________和_________兩大類。按濾液流出速度可分為_________、_________、_________三種，它們分別用_________、_________、_________色帶標志出來？（20分）三.第四頁分析部分答案．6mol·l-1。2 ．75～85℃為宜。溫度過高 c2o42-在酸性溶液中易分解，溫度過低 kmno4 與 c2o42-的反應速度慢，在酸性溶液中滴下的 mno4-還來不及與 c2o42-反應即分解。溫度過高或過低都會使測定產生誤差。[1]．25.00ml 移液管 [2]．500ml 容量瓶[3]．用2、4、6、8ml吸量管或10ml吸量管[4]．酸式滴定管[5]．量筒。6 ．[1]．稱取固體 na2s2o3 溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中。

[2].稱取固體 kmno4 溶于蒸餾水中煮沸。．因 edta 和被測成分反應時產生h+，隨著滴定的進行會使溶液的酸度發生變化，反應不能進行到底，所以常加入酸、堿緩沖溶液以維持溶液一定的酸度。．不溶物為 mno2，用 hcl 溶液、或 h2o2 與 hno3 的混合液洗。．不能。因為它們的一級離解常數和二級離解常數之間相差不夠4～5個數量級，只能一次被滴定。10 ．自身指示劑，由無色變為微紅色。

．淀粉指示劑、藍色變為亮綠色。12 ． [1].慢速定量濾紙；

[2].快速定性濾紙。

．均用hcl。14 ．不能作為酸堿滴定的基準物質。因為 kb1 小于 10-8 不能進行酸堿滴定。選擇或填充題：．偏低、偏低、偏高、偏高。2 ．c、d、b、a。3 ．c。4 ．0.1ml，3位有效數字，0.4%；20ml。5 ．b、c、c、a。6 ．定性和定量，快、中、慢，白、藍、紅。

一、選擇題(選擇題為單項選擇，每題1分，共70分)，請將答案填入答題卡中

1、某同學在玻璃加工實驗過程中，不小心被灼熱的玻璃棒燙傷，正確的處理方法是（）。

a、用大量水沖洗即可

b、直接在燙傷處涂上燙傷膏或萬花油

c、直接在燙傷處涂上碘酒

d、先用水沖洗，再在燙傷處涂上燙傷膏或萬花油

2、實驗過程中，不慎有酸液濺入眼內，正確的處理方法是（）。

a、用大量水沖洗即可

b、直接用3%~5% nahco3溶液沖洗 c、先用大量水沖洗，再用3%~5% nahco3溶液沖洗即可

d、先用大量水沖洗，再用3%~5% nahco3溶液沖洗，然后立即去醫院治療

3、被堿灼傷時的處理方法是（）。

a、用大量水沖洗后，用1%硼酸溶液沖洗

b、用大量水沖洗后，用酒精擦洗

c、用大量水沖洗后，用1%碳酸氫鈉溶液沖洗

d、涂上紅花油，然后擦燙傷膏

4、停止減壓蒸餾時，正確的操作順序是（）。

a、通大氣、關泵后停止加熱

b、邊通大氣、邊關泵后停止加熱

c、邊通大氣、邊關泵、邊停止加熱

d、停止加熱后再通大氣、最后關泵

5、在玻璃真空系統中安置穩壓瓶的作用是（）。

a、加大系統的真空度

b、降低系統的真空度

c、減小系統真空度的波動范圍

d、便于實驗操作

6、實驗室內因用電不符合規定引起導線及電器著火，此時應迅速（）。

a、首先切斷電源，并用任意一種滅火器滅火

b、切斷電源后，用泡沫滅火器滅火

c、切斷電源后，用水滅火

d、切斷電源后，用co2滅火器滅火

7、有關氣體鋼瓶的正確使用和操作，以下哪種說法不正確？（）。

a、不可把氣瓶內氣體用光，以防重新充氣時發生危險 b、各種壓力表可通用

c、可燃性氣瓶（如h2、c2h2）應與氧氣瓶分開存放

d、檢查減壓閥是否關緊，方法是逆時針旋轉調壓手柄至螺桿松動為止

8、氧化劑要與（）之類的化學品分隔開來存放。

a、還原劑

b、腐蝕性物料

c、易燃性液體

d、有機溶劑

9、恒溫槽中的水銀觸點溫度計的作用是（）。

a、既作測溫使用，又作控溫使用

b、只能用于控溫

c、只能用于測溫

d、控制攪拌器馬達的功率

答案：bdadc

dbab

化學知識競賽試題及答案篇三

化學知識競賽試題

1、“非典”時期，人們常用的“84”消毒液的主要成分是--------------------------（）

a．nacl

b．naclo

c．雙氧水

d．苯酚

2、醫療上治療骨折時用來制作石膏繃帶的物質是------（）

a．caco3

b．cao

c．2caso4?h2o

d． caso4?2h2o

3、誤食鋇鹽，急救方法之一是用（）的稀溶液洗胃。

a．nacl

b．na2co3 c．na2co3

d．na2so4

4、引起粗鹽潮解的物質是------（）

a．kcl

b．mgcl2

c．alcl3

d．na2so4

5、下列物質可作為食品防腐劑的是--------------------------（a．甲醛

b．硼酸

c．苯甲酸鈉

d．醋酸

6、食品廠制糕點時需要用到---（a．蘇打

b．大蘇打

c．小蘇打

d．芒硝

7、廚房中常用的調味品—味精，其主要成份的化學名稱是---------------------------（a．丙氨酸

b．丙氨酸鈉

c．賴氨酸

d．谷氨酸

8、人體容易患甲狀腺腫是由于體內缺少（）元素所致。

a．na

b．f

c．i

d．fe

9、醫療上用作x射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，其化學名稱是--------（a．baso4 b．caso4

c．na2so4

d．bacl2

10、制造普通鉛筆蕊的物質是----（a．鉛

b．鉛粉和石墨粉的混合物

c．石墨粉

d石墨粉和粘土粉的混合物

11、碘灑和紅汞是不能一起使用的，二者反應生成有毒的-----------------------------（a．i2

b．agi

c．hgi2

d．hi

12、下列食品中，最易霉變產和黃曲霉素的是--------------（a．蘋果

b．土豆

c．花生

d．豬肉

13、下列四種食品相比較，含熱量最高的食物應該是-----（a．冰果子汁b．冰酸梅湯c．冰淇淋

d．冰牛奶

14、現代體育運動會“火炬”火炬中常用的火炬燃料是--（a．汽油

b．柴油

c．丁烷和煤油

d．重油和酒精

15、能夠做電視機熒光材料的物質是---------------------------（a．bas

b．cus

c．zns

d．cas

16、埋木樁前，將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，是因為碳在常溫下-----------（a． 具有吸附性b．具有氧化性c．具有還原性d．化學性質不活潑

17、下列大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結合而引起中毒的是----------------------（a．so2

b．co2

c．no

d．co

18、報紙不能用來包裝食品，除因可能帶有病菌外，還因報紙上帶有（）元素。

a．鈉

b．錫

c．鉛

d．鋁

19、下列元素中的（）污染大氣或飲水時，可引起人的牙齒骨質疏松。

a．碘

b．硫

c．汞

d．氟

20、使地球溫暖化，引起溫室效應的主要原因是------------（a．co2

b．so2

c．no2

d．ch4

21、正常人的體內胃液的ph值是（a．小于7 b．大于7

c．等于7

d．可能大于7，也可能小于7））））））））））））））

22、家用冰箱中，可用來除臭劑的是----------------------------（）

a．活性炭 b．石灰水

c．酒精

d．食鹽

23、吸煙致癌的主要原因是煙草中含有------------------------（）

a．黃曲霉素

b．co和nox

c.尼古丁與多氯聯苯 d．尼古丁和苯并芘

24、現代居室空氣污染，主要來源是化纖地毯、裝飾材料、油漆家俱等釋放出的（）氣體。

a．ch4

b．co

c．co2

d．hcho

25、金飾品常用k表示其含金量，18k金飾品的含金量是（）

a．55%

b．65%

c．75%

d．85%

26、我國現在不使用含鉛汽油，其主要目的是----------------（）

a．減少氮的氧化物的排放量

b．提高汽油的燃燒值

b． 消除汽車尾氣中的鉛對大氣的污染d．提高汽油的抗震性

27、通常所說的“白色污染”是指-（）

a．白色煙塵

b．白色建筑廢料

c．生活垃圾

d．塑料垃圾

28、綠色食品基本標準有如下說法：①香甜可口；②無污染；③呈綠色；④無化學添加劑；⑤有營養價值。其中符合綠色食品要求的是--（）

a．①②③⑤

b.②④⑤

c.①③④⑤

d.全部

29、含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用含磷洗滌劑的原因是--------（）

a．

會引起白色污染

b．會使水生植物大量繁殖，水質變壞

b．

會使水中形成沉淀堵塞下水管道 d．價格昂貴，使用成本高

30、大氣層中，臭氧的主要作用是-----------（）

a．吸收co2

b．補充o2

c．吸收紅外線

d．吸收紫外線

31、水銀溫度計中的“水銀”是--------------（）

a．水

b．銀

c．汞

d．煤油

32、食醋的主要成分是--------------------（）

a．乙醇

b．乙醛

c．乙酸乙酯

d．乙酸

33、常用做食品包裝材料的是--------------（）

a．聚氯乙烯 b．聚苯乙烯 c．酚醛樹脂

d．聚乙烯

34、醫用生理鹽水的濃度是----------------（）

a．0.9%

b．3%-5%

c．35%--40%

d．75%

35、圖示的標志是------------------------（）

a．爆炸品

b．易燃品

c．易碎品

d．劇***

36、草木灰是一種重要的農家肥，它主要含有------------------（）

a．kcl

b．k2so4

c．kno3

d．k2co3

37、常用作感光材料的試劑是------（）

a．氟化銀

b．氯化銀

c．溴化銀

d．碘化銀

38、常用作人工降雨的物質是------（）

a．agi

b．agbr

c．agcl

d．干冰

39、雷雨時可以增加土壤中的------（）

a．磷肥

b．有機肥

c．鉀肥

d．氮肥 40、農藥***液是用下列哪組物質制成的-------------------（）

a． 石灰、硫磺b．石灰、氯化銅c．硫磺、氯化銅d．石灰、硫酸銅

41、醫用酒精的濃度是---------------（）

a．25%

b．50%

c．75%

d．95%

42、變色鏡中的變色物質是---------（）

a．硝酸銀

b．鹵化銀

c．水銀

d.銀粉

43、玻璃雕刻中用到的物質是-----（43．玻璃雕刻中用到的物質是()。

a．naoh b．hf c．濃hno3 d．sif4

44．鑒別織物是蠶絲(真絲)或是人造絲的方法是()。

a．滴加濃硝酸 b．滴加濃硫酸 c．滴加酒精 d．灼燒后嗅氣味

45．鋁制品不宜長期盛放酸性或堿性食品是因為其表層屬于()。

a.金屬鋁 b．堿性氧化物 c．酸性氧化物 d．兩性氧化物

46．農用化肥和城市糞便的排放，會使地下水中含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物主要形態是()。

a．no2－ b．no3－ c．nh4＋ d．有機氮

47．工業酒精禁止飲用，是因為它含有使人中毒的物質()。

a.甲醇 b．丙三醇 c．乙酸 d．乙酸乙酯

48．下列哪種物質常用于保護食物，以免被微生物侵蝕而腐敗()。

c．肥皂的主要成份是高級脂肪酸鈉 d．火棉的成份實際就是纖維素

51、皮膚被刀片等劃破后，在傷口處涂上______(一種鐵鹽)的50%～60%的水溶液可止血。

52．當被昆蟲叮咬后，涂抹氨水可減輕疼痛這是利用了氨水的________性。

53．人體從飲食中每天應攝入的水量是________ml至________ml。

54．酸雨主要是釋放到大氣中的_________和_________與雨水結合而成的。

55．目前還在被冰箱用作致冷劑的________，若上升到大氣平流層，可破壞_______。

56．用于汽車或火車車窗的玻璃是________玻璃。

57．五彩繽紛的焰火晚會給人們帶來歡樂，其中紅色由_________鹽引起的，綠色由_______鹽引起，黃色由_________鹽引起的。

58．工業生產中的三廢即_________、_________、___________、和城市生活的_________任意排放，農業生產中不合理使用___________、___________，都會使水體受到污染。

59．水體中某些微小的浮游植物、原生動物或細菌，在一定的環境條件下突發性地增殖和聚集，引起一定范圍內水體在一段時間內變色的現象叫___________。

60．普鈣和重鈣是農業生產中常用的磷肥，它們組成的化學式普鈣_________，重鈣_____________。

61．浸制生物標本常用__________。

62．紅磷主要用于制造安全火柴，火柴盒側面所涂的物質是_____________________，火柴頭上的物質是_________________。

63．通過重油裂解可獲得液化石油氣，其主要成份是_______________。

64．剛玉常用于制手表軸承、砂輪和研磨等，剛玉的化學成份是____________。

65．鍋垢的主要成份是___________，鍋垢形成的化學反應是_____________。

66．硅酸鹽水泥的主要成分是_________，為調節水泥的硬化速度，常在水泥中加入_____。

67．焊接金屬時常用n2做保護氣，這是利用了氮氣的___________作用，用n2保存糧食、水果等農副產品，利用了_________________的性質。

68．新電燈泡的玻璃柱上常涂有一點暗紅色物質，以除去燈泡內殘留的氧，該物質是_____。69．從地下直接開采出三種分別為氣體、液體、固體的燃料，它們分別是__________、____________、___________。

70．現代建筑的門框常用硬鋁制造，硬鋁的成份是________________。

化學知識競賽試題及答案篇四

1.楊過得到，后來給了郭靖，煉成倚天劍、屠龍刀的玄鐵可能是 a.球磨鑄鐵 b.馬口鐵 c.高速合金鋼 d.碳素纖維

2.桑土公用磁鐵吸出了眾人體內的牛毛細針，假設肌肉對細針的作用力為0.4牛頓，細針由純鐵制成，則他使用的磁體可能是

a.三氧化二鐵 b.四氧化三鐵 c.釹鐵硼 d.巨磁阻氧化物 3.藍鳳凰的致使華山師徒、桃谷六仙嘔吐不止的藥酒屬于

a.生物毒品 b.神經毒品 c.化學毒品 d.基因毒品 e.以上全不對 4.接上題，他們屬于

a.中毒反應 b.過敏反應 c.妊娠反應 d.以上全不對

5.接上題，如果你是大夫，會給他們開什么藥

a.阿司匹林 b.牛黃解毒片 c.氟酸 d.讓他們喝大量的生牛奶 e.以上全不對

1.分析：由于玄鐵劍奇重無比，且摧堅如腐，故答案選c 2.分析：釹鐵硼最大磁能積可以達到52mgoe，而其他磁體均不能克服肌肉對細針的作用力，故答案選c。

3.分析：藥酒名為“五寶花蜜酒”，青蛇、蜈蚣、蜘蛛、蝎子、蟾蜍，是為五寶，故答案選a。

4.分析：華山師徒、桃谷六仙并未飲此藥酒，只是酒中氣味引起不良反應，導致嘔吐不止，故答案選b。

5.分析：生活常識，生牛奶并不能治嘔吐，只是讓胃中有物可嘔，故答案選d。來自http:///groupmsg/1340/

1、以下哪個選項中的糖按比例混合后甜度最高()a蔗糖、葡萄糖 b果糖、葡萄糖

c果糖、蔗糖 d果糖、乳糖

2、埋木樁前，將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，是因為碳在常溫下()a．具有吸附性 b、具有氧化性

c．具有還原性 d．化學性質不活潑

3、煮雞蛋時不宜用以下哪種容器

a、銀制容器 b、不銹鋼制容器

c、陶制容器 d、鋁制容器

4、下列元素中的()污染大氣或飲水時，可引起人的牙齒骨質疏松。a．碘 b．硫 c．汞 d．氟

5、牛奶可跟以下哪種物質一起食用()a、面包 b、蘋果 c、雞蛋 d、巧克力

6、下面哪個物質可同胡蘿卜同食()a．酒 b、桔子 c、蘋果 d、海味

7、在生活中常說的“五金” 不包括下列哪種金屬()a、金 b、鐵 c、鋅 d、錫

8、營養學家分析了各種蔬菜的養分，下列()的營養物質最低。a．紅色蔬菜 b、白色蔬菜 c、綠色蔬菜 d、黃色蔬菜

9、以下哪種水果核可以食用 a

a．蘋果核 b、枇杷核 c、苦杏仁核 d、桃核

10、很多人都喜歡吃水果，下列關于水果的選項哪個是正確的()a．水果可以代替蔬菜 b．削去果皮不能解決農藥問題 c．水果富含的維生素特別多 d．多吃水果可以減肥 1-5 bdcbb 6-10 daccc 來自http:///2010/9-25/

1、下列哪處物質屬于人類必需的微量元素（b）a、磷 b、銅 c、溴 d、銀

2、健康的定義（c）a、無病、無傷、無殘

b、身體無病、強壯、不虛弱

c、身體的、精神的健康和社會適應的完美狀態 d、睡得好、吃得好、精神好

3、環境中的主要致癌因素是（b）a、物理有害因素 b、化學有害因素 c、生物有害因素 d、食物有害因素

4、引起光化學煙霧事件的初始污染物主要來自（c）a、燃燒排放的煙塵 b、工廠排放的廢氣 c、汽車尾氣 d、生產事故排出的毒氣

5、嚴重的環境污染引起的區域性疾病被稱為（ａ）a 公害病 b 職業病 c 地方病

來自http:///2010/9-28/

1、裝訂精良的大書，書上印著金燦燦的燙金字的組成 b。a、鋅錳合金 b、銅鋅合金 c、銅錳合金 d、銅鐵合金

2、柿餅的表面有一層白色粉末，這粉末是 c。a．蔗糖 b、果糖 c、葡萄糖 d、淀粉

3、三國演義中，諸葛亮七擒孟獲時遇啞泉，可致人啞，請問是哪一種物質。b a、硫酸鋇 b、硫酸銅 c、硫酸鋅 d、碳酸銅

4、埋木樁前，將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，是因為碳在常溫下 d a．具有吸附性 b、具有氧化性

c．具有還原性 d．化學性質不活潑

5、能夠做電視機熒光材料的物質是 c a．bas b．cus c．zns d．cas

6、長期攝入“三高” 膳食容易引發慢性非傳染病，“三高”膳食是指（ｂ）a、高熱能、高纖維素、高糖 b、高熱能、高脂肪、高蛋白質 c、高脂肪、高鹽、高糖 d、高蛋白、高糖、高鹽

7、含維生素d相對較少的食物為（ｄ）

a 動物肝臟 b 蛋黃 c 魚肝油 d 豆類

8、有關牛奶，正確的是（ｄ）

a 牛奶蛋白質為優質蛋白質 b 牛奶為鈣的良好來源

c 牛奶中含有人體需要的多種維生素 d 以上都對(1晏希泉)_

化學知識競賽試題及答案篇五

第一單元 空氣質量的改善

一、空氣質量報告

（一）、空氣質量評價包括：二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、可吸入顆粒物 空氣污染指數：根據空氣中二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。首要污染指數即位該地區的空氣污染指數

（二）、大氣主要污染物及其危害

1、溫室效應

（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2；②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收co2能力下降。

2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲害增加（3）氣候反常。海洋風暴增多（4）土地干旱，沙漠化面積增大。

3、控制溫室效應的措施

（1）逐步調整能源結構，開發利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒；（2）進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的co2

2、酸雨

（1）原因：酸性氧化物（so2、no2）so2+h2o h2so3 2h2so3+o2==2h2so4（2）防止方法：①開發新能源（太陽能、風能、核能等）②減少化石燃料中s的含量 鈣基脫硫

caco3==cao+co2 cao+so2==caso3

2caso3+o2==2caso4 ③吸收空氣中的so2 ④加強環保教育

3、機動車尾氣污染：尾氣凈化裝置

2no+2co n2+2co2

4、co 能和人體的血紅蛋白結合 使能中毒

5、可吸入顆粒物：靜電出塵

6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛對人體健康的影響（肝功能異常等）

7、白色污染的危害：①破壞土壤結構②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存 第二單元 水資源的合理利用

一、自來水廠凈化水的一般步驟

混凝

沉降過濾

活性碳吸附池除味

殺菌消毒 明礬---目的：凈水

原理：al3++3h2o al（oh）3（膠體）+3h+ al（oh）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質 沉降 活性碳---目的：去除異味。原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒cl2+h2o hcl+hclo（強氧化性）

二、污水處理中化學方法及其原理

污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法

1、化學方法

中和法

氧化還原

法沉淀法（1）中和法

適合于處理酸性污水

（2）氧化還原法

適合處理油類、氰化物、硫化物等（空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化劑（3）沉淀法

適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的ph值）

第三單元生活垃圾的分類處理

無害化處理:焚燒法、衛生填埋法、回收作特殊處理

垃圾處理

資源化處理:垃圾產生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用 專題二 營養均衡與人體健康

第一單元攝取人體必需的化學元素

一、人體必須元素 常見微量元素 ca ：乳制品

mg：蔬菜和動物內臟

p：魚類

f：茶葉 fe：紫菜 cu：葡萄干 硒：肉類 1.加碘鹽與補碘

碘在碘鹽中以kio3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大

2、鐵強化醬油與補鐵

功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發育遲緩 補治措施：

①多吃含鐵豐富的食物，如動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類 ②口服補鐵劑

③鐵強化醬油

3、齲齒與含氟牙膏

缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏松

機理：ca5（po4）3oh（s）5ca2+（aq）+3po43-（aq）+oh-（aq）

糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向ca5（po4）3oh溶解方向移動，f能與ca2+、po43-更穩定的ca5（po4）3f。

4、富含鋅的食物與補鋅

缺鋅：導致生長發育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。

（1）

藥補：嚴重缺鋅病人可按醫生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅 第二單元 提供能量與營養的食物

一、糖類

(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內酶的催化作用下，發生水解反應。

（c6h10o5）n+ n h2o 催化劑

n c6h12o6

淀粉

葡萄糖

c6h12o6（s）+6o2（g）酶

6co2（g）+6h2o（l）△h=--2803kj·mol-1

二、油脂

高級脂肪酸和甘油生成的酯 為人類提供熱量和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油

結構：

三、蛋白質

1、水解最終生成氨基酸

a氨基酸 通式

2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液（nh4）2so4或na2so4、→沉降 +水→溶解（分離提純蛋白質）

3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發生凝結失去活性。不可逆 4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給

5、含有蛋白質的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶

四、維生素

1、維生素a：脂溶性維生素

缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。

攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中

3、維生素c：又稱抗壞血酸，水溶性維生素 防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）化學性質小結：

（1）還原性（將i2、fe3+還原）（2）加成反應（3）酯化反應（4）遇熱易分解

第三單元 優化食品品質的添加劑

（1）著色劑（天然色素、人工食用色素）

發色劑

硝酸鹽和亞硝酸鹽(2)調味劑

（亞硝酸不能過量食用）(3)疏松劑 碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏松劑等。（揉制面團時放入小蘇打）(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等 第四單元 造福人類健康的化學藥物

一、生活中常見的藥物

1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。

胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。

2、解熱鎮痛藥

阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮痛和抗炎、抗風濕效用。

3、合成抗菌藥

磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效

二、安全用藥

遵照醫囑或按醫藥說明書十分必要

非處方藥(0tc)

拒絕毒品

專題三 豐富多彩的生活材料 第一單元應用廣泛的金屬材料

一、金屬的性質及其應用

1、al

易拉罐的主要成分

（1）與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕能力

（2）與cuso4反應

2al+ 3cuso4== al2（so4）3+ 3cu（3）與堿反應

2al+2naoh+2h2o==naalo2+3h2↑（4）常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化

二|合金

1、定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質

2、具有較好的物理化學性能

純鋁和純鐵質地軟，強度小 無法制造承載負荷的結構零件

常見合金：p91

三、金屬腐蝕

1、化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕

2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕

3、fe-2e-→fe2+→fe(oh)2→fe(oh)3→fe2o3·xh2o

4、金屬防護的幾種重要方法 ①

在金屬表面覆蓋保護層。（烤藍、油漆等）②

改變金屬內部的組織結構，制成合金。（不銹鋼）

③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。