總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結(jié)的目的。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇一
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：br2、hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：h2o、h2o2
4、常見的氣體化合物：nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2
5、有機物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：i2、s、p、c、si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[al(oh)3、h4sio4]
1、有臭雞蛋氣味的氣體：h2s
2、有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、hx、nh3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于cs2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為so2+h2o h2so3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定so2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
2和co2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性kmno4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。
2具有氧化性的方程為：2h2s+so2=3s↓+2h2o,與cl2、h2o反應失去漂白性的方程為cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4。
3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的no2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。
1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：
①n2+o2放電===2no
②2no+o2=2no2
③3no2+h2o=2hno3+no
2.氨的工業(yè)制法：n2+3h22nh3
3.氨的實驗室制法：
①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②裝置：與制o2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
(a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.
(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,3+hcl=nh4cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.
4.氨與水的反應：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4++oh-
5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氫銨受熱分nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑
7.銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
8.銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
9.碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10.氯化銨受熱分nh4clnh3↑+hcl↑
氧化反應ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)
取代反應ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl
烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
高一化學知識點總結(jié)必修一篇二
【氨氣及銨鹽知識點】
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。
溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3？h2onh4++oh—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3？h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3h2o===（△）nh3↑+h2o
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl（晶體）
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
nh4clnh3↑+hcl↑nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
【同步練習題】
1。下列氣體中，室溫下能大量共存的是（）。
a。nh3、co2、hclb。h2、c12、h2sc。nh3、o2、h2d。co2、h2s、so2
答案：c
2。氨水中存在著由水電離出的少量h+，因此氨水中存在的微粒共有（）。
a。兩種b。四種c。五種d。六種
答案：d
3。在下列反應中，氨作為氧化劑參加的反應是（）。
a。nh3+h3po4=nh4h2po4b。4nh3+5o2=4no+6h20
c。2nh3+3c12=6hcl+n2d。nh3+nah=nanh2+h2
答案：d
4。下列微粒中，與nh具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）。
a。nh3b。k+c。na+d。h3o+
答案：d
5。利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是（）。
a。co、no、h2b。n2、o2、mh3c。h2、no、nh3d。no、cl2、n2
答案：a
6。標準標況下，11。2lnh3恰好被49gh3po4溶液吸收，則生成物是（）。
a。nh4h2p04b。（nh4）2hpo4
高一化學知識點總結(jié)必修一篇三
一、重點聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇四
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si對比c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成
氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:mno2+4hcl(濃)=mncl2+2h2o+cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2na+cl2===(點燃)2nacl2fe+3cl2===(點燃)2fecl3cu+cl2===(點燃)cucl2
cl2+h2===(點燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3==agcl↓+hno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3
ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o
cl-+ag+==agcl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
s+o2===(點燃)so2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應
3no2+h2o==2hno3+no
十一、大氣污染
so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。
化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
c12h22o11======(濃h2so4)12c+11h2o放熱
2h2so4(濃)+c==co2↑+2h2o+so2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2h2so4(濃)+cu==cuso4+2h2o+so2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。
化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：nh3+h2o=nh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
nh4cl==nh3↑+hcl↑
nh4hco3==nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
nh4no3+naoh==nano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2h2o+2nh3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇五
一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
硅單質(zhì)
1、氯元素：
2.氯氣
1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2na+cl2===(點燃)2nacl2fe+3cl2===(點燃)2fecl3cu+cl2===(點燃)cucl2cl2+h2===(點燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。cl2的用途：①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)hcl+agno3==agcl↓+hno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2ocl-+ag+==agcl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)s+o2===(點燃)so2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，
遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇六
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應：
2na+cl2===（點燃）2nacl
2fe+3cl2===（點燃）2fecl3
cu+cl2===（點燃）cucl2
cl2+h2===（點燃）2hcl
現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===（光照）2hcl+o2↑
體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學知識點總結(jié)必修一篇七
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除
226he為1s外，其余為nsnp。he核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。
(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2.元素周期表的分區(qū)
(1)根據(jù)核外電子排布
①分區(qū)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
②各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點
③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅵa族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應注意過渡元素(副族與第ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇八
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。
能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。
說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占
據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為↓↑
洪特規(guī)則特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。
前36號元素中，全空狀態(tài)的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3d104s1、30zn3d104s2、36kr4s24p6。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇九
金屬+酸→鹽+h2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗
(1)酸(h+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。
(2)銀鹽(ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。
(3)堿(oh-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(so42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42-的存在。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇十
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
a、化合反應(a+b=ab)b、分解反應(ab=a+b)
c、置換反應(a+bc=ac+b)
d、復分解反應(ab+cd=ad+cb)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.
b、分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
b、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的`化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.
a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等
c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.
d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
(六)看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高一化學知識點總結(jié)必修一篇十一
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3==agcl↓+hno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3
ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o
cl-+ag+==agcl↓
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
s+o2===(點燃)so2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇十二
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。
2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。
3、化學性質(zhì)：
①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)。
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。
4、化學性質(zhì)：
(1)氧化反應：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)。
可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
高一化學知識點總結(jié)必修一篇十三
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學反應速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：e1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為e3，反應熱為e1-e2。(注：e2為逆反應的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系
1、化學平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如c、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高一化學知識點總結(jié)必修一篇十四
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵
3化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：c＋co2= 2co是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。②銨鹽和堿的反應如ba(oh)28h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o③大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
4化學能與電能
一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構(gòu)成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應
（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設(shè)計原電池。
④金屬的防腐。
5化學反應的速率和限度
一、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(b)＝＝①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
二、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xa＋ybzc，x＋y≠z）
6有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷ch4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質(zhì)：
①氧化反應：
ch4+2o2→（點燃）co2+2h2o
（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色②取代反應：
ch4+ cl2→(光照)→ ch3cl(g)+ hcl
ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl
ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質(zhì)：（1）氧化反應：c2h4+3o2= 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
ch2=ch2+br2→ch2brch2br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
ch2=ch2+ h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）
四、苯c6h6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質(zhì)（1）氧化反應
2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh（含有官能團：羥基）
3、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：
2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒：
ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o②乙醇的催化氧化反應
2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o③乙醇被強氧化劑氧化反應
5ch3ch2oh+4kmno4+6h2so4= 2k2so4+4mnso4+5ch3cooh+11h2o
六、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5+h2o
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學知識點總結(jié)必修一篇十五
原子：化學變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小。
（1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
（4）都具有種類和數(shù)量的含義。
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
