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高一化學(xué)必修一鈉和氯知識(shí)點(diǎn) 高一化學(xué)必修一期末必考知識(shí)點(diǎn)篇一
1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
①n2+o2放電===2no
②2no+o2=2no2
③3no2+h2o=2hno3+no
2.氨的工業(yè)制法：n2+3h22nh3
3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②裝置：與制o2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗(yàn)方法：
a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。nh3+hcl=nh4cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4.氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4++oh-
5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑
7.銅與濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
9.碳與濃硝酸反應(yīng)：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10.氯化銨受熱分解：nh4clnh3↑+hcl↑
高一化學(xué)必修一鈉和氯知識(shí)點(diǎn) 高一化學(xué)必修一期末必考知識(shí)點(diǎn)篇二
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(lèi)(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化學(xué)必修一鈉和氯知識(shí)點(diǎn) 高一化學(xué)必修一期末必考知識(shí)點(diǎn)篇三
非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過(guò)量)===xef2
2f2(過(guò)量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3
7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫(xiě)成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(堿中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
高一化學(xué)必修一鈉和氯知識(shí)點(diǎn) 高一化學(xué)必修一期末必考知識(shí)點(diǎn)篇四
常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法
序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法
1n2o2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體
2co2h2scuso4溶液洗氣
3coco2naoh溶液洗氣
4co2co灼熱cuo用固體轉(zhuǎn)化氣體
5co2hci飽和的nahco3洗氣
6h2shci飽和的nahs洗氣
7so2hci飽和的nahso3洗氣
8ci2hci飽和的食鹽水洗氣
9co2so2飽和的nahco3洗氣
10炭粉mno2濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾
11mno2c--------加熱灼燒
12炭粉cuo稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾
13ai2o3fe2o3naoh(過(guò)量)，co2過(guò)濾
14fe2o3ai2o3naoh溶液過(guò)濾
15ai2o3sio2鹽酸`氨水過(guò)濾
16sio2znohci溶液過(guò)濾，
17baso4baco3hci或稀h2so4過(guò)濾
18nahco3溶液na2co3co2加酸轉(zhuǎn)化法
19naci溶液nahco3hci加酸轉(zhuǎn)化法
20feci3溶液feci2ci2加氧化劑轉(zhuǎn)化法
21feci3溶液cuci2fe、ci2過(guò)濾
22feci2溶液feci3fe加還原劑轉(zhuǎn)化法
23cuofe(磁鐵)吸附
24fe(oh)3膠體feci3蒸餾水滲析
25cusfes稀鹽酸過(guò)濾
26i2晶體naci--------加熱升華
27naci晶體nh4cl--------加熱分解
28kno3晶體naci蒸餾水重結(jié)晶.
高一化學(xué)必修一鈉和氯知識(shí)點(diǎn) 高一化學(xué)必修一期末必考知識(shí)點(diǎn)篇五
1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(c)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的`耐磨性。
4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒c+o2co2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2c+o22co
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅c+2cuo2cu+co2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6.化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3==h2o+co2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)：c+co2高溫2co
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑，c是還原劑)
5)、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。
