一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4
8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
| A．0.080 0 | B．0.120 0 | C．0.160 0 | D．0.240 0 |
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C 解析 |
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8KMnO4 ~ 10［KHC2O4·H2C2O4］ ~ 30 NaOH代入數(shù)據(jù)即可求解 考點(diǎn)名稱：氧化還原反應(yīng)的配平 配平簡(jiǎn)介： 化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過配平來解決。 配平原則： (1)電子守恒原則：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等 (2)電荷守恒原則：若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等 (3)質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 配平步驟： (1)一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià) (2)二等：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等 (3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù) 氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=降(升)價(jià)的最小公倍數(shù)÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價(jià)總數(shù) (4)四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (5)五查：檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒 |
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