答案

(1)5.0≤pH＜6.7

(2)SiO2、 CaSO4   CaF2

(3)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(4)NiS+H2SO4+2HNO3＝NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O 

(5)31.4g  (6) 70  120

解析

含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，過濾，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加NaOH調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)pH的范圍5.0≤pH＜6.7，過濾，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化銨，生成CaF2沉淀，過濾，濾渣3為CaF2，濾液中加碳酸鈉生成NiCO3沉淀，過濾，濾渣中加醋酸溶解，生成（CH3COO）2Ni溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（CH3COO）2Ni固體；

（1）調(diào)節(jié)pH使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0≤pH＜6.7；

（2）由流程分析可知，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，濾渣3為CaF2；

（3）溶液中的亞鐵離子不容易轉(zhuǎn)化為沉淀，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（4）酸浸過程中，1mol NiS被硝酸氧化失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體，則生成NO和SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiS+H2SO4+2HNO3＝NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O；

（5）已知NiCO3的Ksp=9.6×10-4，使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，即[c（Ni2+）≤10-5mol?L-1]，

則溶液中c（CO32-）=Ksp÷c(Ni2+)=9.6×10?6÷1×10?5=0.96mol/L，與Ni2+反應(yīng)的n（CO32-）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，則加入的碳酸鈉的總物質(zhì)的量n（CO32-）=0.2mol+0.96mol/L×0.1L=0.296mol，所以m=nM=0.296mol×106g/mol=31.4g；

（6）由圖象可知，為70℃、120min時(shí)，酸浸出率最高。