答案

D

解析

A．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋lgV2/V1=2，稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強酸，溶液HB的pH＜4，說明HB為弱酸，則A．HA為強酸gV2/V1=6時，稀釋106，此時需要考慮水的電離，溶液pH接近7，不可能變化為堿，A錯誤；B．HA為強酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c(HA)＜c(HB)，B錯誤；C．曲線上a、b兩點=c(B?)×c(H+)/c(HB)c(OH?)c(H+)=Ka/Kw，溫度不變比值一定不變，C錯誤；D..HA為強酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強酸弱堿鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B-離子水解溶液顯堿性pH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，D正確；答案選D。